Sucrose

SUGAROSE - Chemische naam. rietsuiker. Woordenboek van vreemde woorden in de Russische taal. Chudinov AN, 1910. SUGAROSE-chemische stof. de naam van rietsuiker. Woordenboek van vreemde woorden in de Russische taal. Pavlenkov F., 1907... Woordenboek van vreemde woorden van de Russische taal

sucrose - rietsuiker, bietsuiker Woordenboek van Russische synoniemen. sucrose n., aantal synoniemen: 3 • maltobiose (2) •... Woordenboek van synoniemen

sucrose - s. saccharose f. Suiker in planten (suikerriet, bieten). Oor 1940. Pru vestigde in 1806 het bestaan ​​van verschillende soorten suikers. Hij onderscheidde rietsuiker (sucrose) van druif (glucose) en fruit...... Historisch Woordenboek van Russische Gallicismen

SUGAROSE - (rietsuiker), een disaccharide die hydrolyse geeft aan d glucose en d fructose [een 1 (1,5) glucosido in 2 (2,6) fructoside]; de resten van monosacchariden zijn erin verbonden door een glycosidische binding (zie Disaccharides), waardoor het niet beschikt...... Grote medische encyclopedie

SUGAROSE - (rietsuiker of bietsuiker), een disaccharide gevormd door glucose- en fructoseresten. Een belangrijke transportvorm van koolhydraten in planten (vooral veel sucrose in suikerriet, suikerbieten en andere suikerhoudende planten)...... Moderne encyclopedie

SUGAROSE - (rietsuiker of bietsuiker) disaccharide gevormd door glucose- en fructoseresten. Een belangrijke transportvorm van koolhydraten in planten (vooral veel sucrose in suikerriet, suikerbieten en andere suikerhoudende planten); gemakkelijk...... Big Encyclopedic Dictionary

SUGAROSE - (С12Н22О11), een gewone witte kristallijne SUIKER, DISACCHARIDE, bestaande uit een ketting van glucosemoleculen en fructose. Het wordt in veel fabrieken gevonden, maar voor industriële productie gebruiken ze voornamelijk suikerriet en suikerbieten...... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

SUGAROSE - SUGAROSE, sucrose, vrouwen. (chemisch). Suiker in planten (suikerriet, bieten). Verklarend woordenboek Ushakov. D.N. Ushakov. 1935 1940... Verklarend woordenboek van Ushakov

SUGAROSE - SUGAROSE, s, vrouwen. (specialist.). Rietsuiker of bietsuiker, gevormd door glucose- en fructoseresten. | bn. sucrose, gekookt, gekookt. Verklarend woordenboek Ozhegova. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Verklarend woordenboek van Ozhegov

SUGAROSE - rietsuiker, bietsuiker, disaccharide, bestaande uit glucose- en fructoseresten. Naib, een licht verteerbare en essentiële transportvorm van koolhydraten in planten; in de vorm van C. koolhydraten gevormd tijdens fotosynthese worden gemengd van een blad tot...... Biologische Encyclopedische Woordenboek

sucrose - Cane SUGAR, BEET Sugar - een disaccharide bestaande uit glucose- en fructoseresten; een van de meest voorkomende plantaardige suikers in de natuur. De belangrijkste koolstofbron in veel industriële. microbiol. verwerkt...... Woordenboek van microbiologie

Materiaal ter voorbereiding op het examen scheikunde over het onderwerp "Koolhydraten"

VOORBEREIDING OP HET EXAMEN

Koolhydraten (suikers) - organische verbindingen met een vergelijkbare structuur en eigenschappen, waarvan de meeste worden weerspiegeld in formule C X (H 2 O) y, waar x, y ≥ 3.

De uitzondering is deoxyribose, die de formule C heeft5N10O4.

ENKELE BELANGRIJKE KOOLHYDRATEN

Mono- en oligosacchariden zijn vaste, witte kristallijne stoffen, hebben een zoete smaak, zijn goed oplosbaar in water. Polysacchariden - vast, zonder zoete smaak, praktisch onoplosbaar in water (behalve zetmeel).

Monosacchariden zijn heterofunctionele verbindingen, hun moleculen omvatten één carbonylgroep (aldehyde of keton) en verschillende hydroxylgroepen.

In een waterige glucose-oplossing is er een dynamisch evenwicht tussen twee cyclische vormen - α en β en een lineaire vorm:

Cyclische α- en β-vormen van glucose zijn ruimtelijke isomeren die verschillen in de positie van de hemiacetale hydroxyl ten opzichte van het vlak van de ring. In α-glucose bevindt deze hydroxyl zich in een transpositie naar de hydroxymethylgroep -CH 2 OH, in β-glucose - in de cis-positie.

Het fenomeen van het bestaan ​​van stoffen in verschillende onderling transformerende isomere vormen heette A. M. Butlerov dynamisch isomerisme. Dit fenomeen werd later tautomerisme genoemd.

In vaste toestand heeft glucose een cyclische structuur. Normale kristallijne glucose is een α-vorm. In de oplossing is de β-vorm stabieler (meer dan 60% van de moleculen is aanwezig bij het vastgestelde evenwicht). De verhouding van de aldehydevorm in evenwicht is verwaarloosbaar. Dit verklaart het gebrek aan interactie met fuchsulfuric acid (een kwalitatieve reactie van aldehyden).

Naast het tautomerismeverschijnsel, wordt glucose gekenmerkt door structureel isomerisme met ketonen (glucose en fructose zijn structurele tussenklasse-isomeren) en optisch isomerisme:

Glucose - een kleurloze kristallijne stof, gemakkelijk oplosbaar in water, zoet van smaak (lat. "Glucos" - zoet):

1) het wordt gevonden in bijna alle organen van de plant: in fruit, wortels, bladeren, bloemen;

2) vooral veel glucose in druivensap en rijp fruit, bessen;

3) glucose zit in dierlijke organismen;

4) in menselijk bloed bevat het ongeveer 0,1%.

Van formaldehyde (1861 A.M. Butlerov):

65. Sucrose, zijn fysische en chemische eigenschappen

Sucrose | Chemie online

Een voorbeeld van de meest voorkomende disacchariden in de natuur (oligosaccharide) is sucrose (bieten- of rietsuiker).

De biologische rol van sucrose

Van het grootste belang bij de menselijke voeding is sucrose, dat in aanzienlijke hoeveelheden het lichaam binnenkomt met voedsel. Net als glucose en fructose wordt sucrose, na splitsing in de darm, snel door het maagdarmkanaal in het bloed opgenomen en kan het gemakkelijk als energiebron worden gebruikt..

De belangrijkste voedselbron van sucrose is suiker..

De structuur van sucrose

Moleculaire formule van sucrose C12H22O11.

Sucrose heeft een complexere structuur dan glucose. Het sucrosemolecuul bestaat uit residuen van glucose- en fructosemoleculen in hun cyclische vorm. Ze zijn met elkaar verbonden door de interactie van semi-acetaalhydroxylen met een (1 → 2) -glycosidebinding, dat wil zeggen dat er geen vrij semi-acetaal (glycosidisch) hydroxyl is:

Fysische eigenschappen van sucrose en in de natuur zijn

Sucrose (gewone suiker) is een witte kristallijne stof, zoeter dan glucose, zeer goed oplosbaar in water.

Het smeltpunt van sucrose is 160 ° C. Wanneer de gesmolten sucrose stolt, wordt een amorfe transparante massa gevormd - karamel.

Sucrose is een veel voorkomende disaccharide in de natuur, het wordt aangetroffen in veel fruit, fruit en bessen. Vooral veel zit in suikerbieten (16-21%) en suikerriet (tot 20%), die worden gebruikt voor de industriële productie van eetbare suiker.

sucrose in suiker 99,5%. Suiker wordt vaak de 'drager van lege calorieën' genoemd, omdat suiker een puur koolhydraat is en geen andere voedingsstoffen bevat, zoals bijvoorbeeld vitamines, minerale zouten.

Chemische eigenschappen

Sucrose wordt gekenmerkt door reacties op hydroxylgroepen.

1. Kwalitatieve reactie met koper (II) hydroxide

De aanwezigheid van hydroxylgroepen in het sucrosemolecuul wordt gemakkelijk bevestigd door de reactie met metaalhydroxiden.

ervaring "Bewijs van de aanwezigheid van hydroxylgroepen in sucrose"

Als de sucrose-oplossing wordt toegevoegd aan koper (II) hydroxide, wordt een helderblauwe oplossing van kopersuiker gevormd (een kwalitatieve reactie van meerwaardige alcoholen):

2. De oxidatiereactie

Herstellende disacchariden

Disacchariden, in de moleculen waarvan hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl (maltose, lactose) wordt vastgehouden, transformeren gedeeltelijk van oplossingen in cyclische vormen in open aldehydevormen en gaan aldehydespecifieke reacties aan: ze reageren met een ammoniakoplossing van zilveroxide en verminderen koper (II) hydroxide koperoxide (I). Dergelijke disacchariden worden reducerend genoemd (reducerend Cu (OH) 2 en Ag2O).

De reactie van de zilveren spiegel

De reactie met koperhydroxide (II)

Niet-reducerend disaccharide

Disacchariden, in de moleculen waarvan er geen semi-acetaal (glycosidisch) hydroxyl (sucrose) is en die niet in open carbonylvormen kunnen veranderen, worden niet-reducerend genoemd (verminder Cu (OH) 2 en Ag2O niet).

Sucrose is, in tegenstelling tot glucose, geen aldehyde. Sucrose, dat in oplossing is, komt niet in de reactie van de "zilveren spiegel" en vormt bij verhitting met koper (II) hydroxide geen rood koperoxide (I), omdat het niet in een open vorm kan veranderen die een aldehydegroep bevat.

ervaren "Gebrek aan herstelvermogen van sucrose"

3. De hydrolysereactie

Disacchariden worden gekenmerkt door een hydrolysereactie (in zuur milieu of onder invloed van enzymen), waardoor monosacchariden worden gevormd.

Sucrose kan hydrolyse ondergaan (bij verhitting in aanwezigheid van waterstofionen). In dit geval worden een glucosemolecuul en een fructosemolecuul gevormd uit één sucrosemolecuul:

ervaar "Zure hydrolyse van sucrose"

Tijdens hydrolyse worden maltose en lactose in hun monosacchariden gesplitst vanwege het verbreken van de onderlinge verbindingen (glycosidische bindingen):

De hydrolysereactie van disacchariden is dus het omgekeerde proces van hun vorming uit monosacchariden.

In levende organismen vindt hydrolyse van disacchariden plaats met de deelname van enzymen.

Sucrose-productie

Van suikerbieten of suikerriet worden fijne chips gemaakt en in diffusers (enorme ketels) geplaatst waarin heet water sucrose (suiker) uitspoelt.

Samen met sucrose komen ook andere componenten (verschillende organische zuren, eiwitten, kleurstoffen, etc.) in de waterige oplossing terecht..

om deze producten van sucrose te scheiden, wordt de oplossing behandeld met kalkmelk (calciumhydroxide). Hierdoor ontstaan ​​matig oplosbare zouten die neerslaan..

Sucrose vormt met calciumhydroxide oplosbare calciumsuiker S12H22O11 · CaO · 2H2O.

Om calciumsuiker te ontleden en overtollig calciumhydroxide te neutraliseren, wordt koolmonoxide (IV) door de oplossing geleid.

Het neergeslagen calciumcarbonaat wordt afgefiltreerd en de oplossing wordt verdampt in vacuümapparaten. Als suikerkristallen worden gevormd, worden ze gescheiden door centrifugeren. De resterende oplossing - melasse - bevat tot 50% sucrose. Het wordt gebruikt voor de productie van citroenzuur..

De teruggewonnen sucrose wordt gezuiverd en verkleurd. Om dit te doen, wordt het opgelost in water en wordt de resulterende oplossing gefilterd door actieve kool. Vervolgens wordt de oplossing weer verdampt en gekristalliseerd.

Sucrose gebruiken

Sucrose wordt voornamelijk gebruikt als een onafhankelijk voedingsproduct (suiker), maar ook bij de vervaardiging van zoetwaren, alcoholische dranken, sauzen. Het wordt in hoge concentraties gebruikt als conserveermiddel. Kunsthoning wordt eruit verkregen door hydrolyse..

Sucrose wordt gebruikt in de chemische industrie. Door fermentatie, ethanol, butanol, glycerine, levulinezuur en citroenzuur wordt er dextran uit verkregen..

In de geneeskunde wordt sucrose gebruikt bij de vervaardiging van poeders, medicijnen, siropen, ook voor pasgeborenen (om een ​​zoete smaak of conservering te geven).

Koolhydraten

Oligosacchariden. Disacchariden

65. Sucrose, zijn fysische en chemische eigenschappen

Fysieke eigenschappen en in de natuur zijn.

1. Het is een kleurloos kristal van zoete smaak, gemakkelijk oplosbaar in.

2. Smeltpunt van sucrose 160 ° C.

3. Bij de vorming van gesmolten sucrose wordt een amorfe transparante massa gevormd - karamel.

4. Bevat in veel planten: in het sap van berk, esdoorn, in wortels, meloen, maar ook in suikerbieten en suikerriet.

Structuur en chemische eigenschappen.

1. De moleculaire formule van sucrose is C12H22O11.

2. Sucrose heeft een complexere structuur dan glucose.

3. De aanwezigheid van hydroxylgroepen in het suiker-suikermolecuul wordt gemakkelijk bevestigd door de reactie met metaalhydroxiden.

Als er een sucrose-oplossing wordt toegevoegd aan hydroxy medi (II), wordt een helderblauwe kopersuikeroplossing gevormd.

4. Er is geen aldehydegroep in sucrose: bij verhitting met een ammoniakoplossing van zilveroxide (I) geeft het geen “zilveren spiegel”, bij verhitting met koper (II) hydroxide vormt het geen rood koperoxide (I).

5. Sucrose is, in tegenstelling tot glucose, geen aldehyde.

6. Suiker is de belangrijkste disaccharide..

7. Het wordt verkregen uit suikerbieten (het bevat tot 28% sucrose uit droge stof) of uit suikerriet.

Sucrose-reactie met water.

Als je een oplossing van sacharose kookt met meerdere druppels zoutzuur of zwavelzuur, neutraliseer dan het zuur met alkali en verwarm de oplossing vervolgens met koperhydroxide (II), een rood neerslag.

Wanneer een sucrose-oplossing wordt gekookt, verschijnen moleculen met aldehydegroepen, die ook hydroxide media (II) herstellen tot koperoxide (I). Deze reactie laat zien dat sucrose tijdens de katalytische werking van zuur hydrolyse ondergaat, wat resulteert in de vorming van glucose en fructose:

С12Н22О11 + Н2О → С6Н12O6 + С6Н12O6.

6. Moleculaire saccharose bestaat uit glucose- en fructoseresten die met elkaar zijn verbonden.

Maltose en lactose kunnen worden onderscheiden van de sucrose-isomeren met de molecuulformule C12H22O11.

1) maltose wordt verkregen uit zetmeel onder invloed van mout;

2) het wordt ook moutsuiker genoemd;

3) bij hydrolyse vormt het glucose:

С12Н22О11 (maltose) + Н2О → 2С6Н12O6 (glucose).

Kenmerken van lactose: 1) lactose (melksuiker) wordt aangetroffen in melk; 2) het heeft een hoge voedingswaarde; 3) wanneer hydrolyselactose in glucose uiteenvalt, is igalactose een isomeer van glucose en fructose, wat een belangrijk kenmerk is.

66. Zetmeel en zijn structuur

Fysieke eigenschappen en in de natuur zijn.

1. Zetmeel is een wit poeder, onoplosbaar in water.

2. In heet water zwelt het op en vormt het een colloïdale oplossing - pasta.

3. Zetmeel komt veel voor in de plantenwereld, omdat het een product is van de assimilatie van koolmonoxide (IV) door groene (met chlorofyl) plantencellen..

4. Aardbeien en aardappelen bevatten ongeveer 20% zetmeel, tarwe en maïskorrels - ongeveer 70%, rijst - ongeveer 80%.

5. Zetmeel - een van de belangrijkste voedingsstoffen voor mensen.

1. Zetmeel (С6H10O5) n– natuurlijk polymeer.

2. Het wordt gevormd als resultaat van fotosynthetische activiteit van planten bij absorptie van zonnestralenergie.

3. Ten eerste wordt glucose gemaakt uit kooldioxide en water als resultaat van een aantal processen, die in algemene termen kunnen worden uitgedrukt met de vergelijking: 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.

4. Glucose wordt vervolgens omgezet in zetmeel: nС6Н12O6 = (С6H10O5) n + nН2О.

5. De zetmeelmacromoleculen zijn ongelijk van grootte: a) ze bevatten een verschillend aantal С6H10O5-eenheden - van enkele honderden tot enkele duizenden, en hun molecuulgewicht is niet hetzelfde; b) ze verschillen in structuur: naast lineaire moleculen met een moleculaire massa van enkele honderdduizenden zijn er vertakte moleculen met een moleculaire massa van enkele miljoenen.

1. Een van de eigenschappen van zetmeel is het vermogen om een ​​blauwe kleur te geven bij interactie met jodium. Deze verkleuring is gemakkelijk waar te nemen als je een druppel jodiumoplossing op een aardappelschijfje of een sneetje witbrood plaatst, de zetmeelpasta verhit met koper (II) hydroxide, de vorming van koperoxide (I) zal zichtbaar zijn.

2. Als je zetmeelpasta kookt met een kleine hoeveelheid zwavelzuur, de oplossing neutraliseert en de reactie uitvoert met koperhydroxide (II), vormt zich een karakteristiek neerslag van koperoxide (I). Dat wil zeggen, wanneer verhit met water in aanwezigheid van zuur, zetmeel hydrolyse ondergaat en er wordt een stof gevormd die koper (II) hydroxide, koper (I) oxide vermindert.

3. Het proces van het splitsen van macromoleculen met zetmeelwater verloopt geleidelijk. Eerst worden tussenproducten met een lager molecuulgewicht dan zetmeel gevormd - dextrines, dan de sucrose - maltose-isomeer, en glucose is het gehydrolyseerde eindproduct..

4. De reactie van de omzetting van zetmeel in glucose door de katalytische werking van zwavelzuur werd in 1811 ontdekt door de Russische wetenschapper K. Kirchhoff. De ontwikkelde methode voor het produceren van glucose wordt gebruikt en is momenteel in gebruik.

5. Zetmeelmacromoleculen zijn samengesteld uit residuen van moleculair cyclische L-glucose.

Sucrose - Formule, structuur en eigenschappen

Sucrose is een organische stof met een kristalrooster. Een andere naam is suiker. Dit is een disaccharide die wordt gevormd door de residuen van twee monosacchariden - fructose en glucose..

We leren meer over sucrose, de structuur, formule, fysische en chemische eigenschappen en welke voordelen het heeft voor levende organismen..

Formule en structuur van sucrose

De structuurformule is C12H22O11, hoewel deze afkomstig is van het combineren van twee eenvoudige suikers zoals glucose en fructose.

De twee ringen van deze suikers worden gecombineerd door een afzonderlijk zuurstofatoom dat is verbonden met twee koolstofatomen in de ketting. Een andere uitbreiding van het atoom in het molecuul is ook voornamelijk aanwezig in combinaties van zuurstof en waterstof..

De binding tussen monosacchariden is van het O-glucosidetype. Bovendien is deze binding dicarbonyl..

Fysieke eigenschappen

Door zijn fysische eigenschappen heeft het een zoete smaak, kan het kristalliseren en is het oplosbaar in water..

Wanneer sucrose de maag bereikt, ondergaat het zure hydrolyse en valt het uiteen in delen: glucose en fructose. De rest van sucrose gaat over in de dunne darm, waar enzymatische sucrose het omzet in glucose en fructose..

De specifieke eigenschappen ervan als voedingsstof voor het menselijk lichaam worden benadrukt: het wordt gemakkelijk opgenomen en geeft geen giftige stoffen af. Dit betekent dat sucrose zowel glucose- als fructose-eigenschappen heeft, wat betekent dat het een energiebron is voor het lichaam..

Er zijn veel controverses over de schade die wordt veroorzaakt door het gebruik van sucrose, en verschillende theorieën hierover. Het hoofddebat richt zich op de ontwikkeling van cariës, diabetes, obesitas, atherosclerose en andere pathologieën..

Interessant is dat sucrose een triboluminescente lichtproducerende mechanische werking is..

Vanwege het lage smeltpunt van 1860С wordt het zeer snel vloeibaar, kleeft het heel gemakkelijk aan de container waarin het zich bevindt en kan het de huid gemakkelijk verbranden als de veiligheidsmaatregelen niet worden opgevolgd. Het kookpunt van de oplossing is 101,40 ° C.

De belangrijkste eigenschappen worden beschreven in de tabel:

Fysieke eigenschappen van sucrose
Molaire massa342,3 g / mol
Smelttemperatuur1860C
Oplosbaarheid211,5 g / 100 ml
Dichtheid1.587 g / cm3

Chemische eigenschappen

Er zijn hydroxylgroepen in het sucrose-molecuul. Overweeg de basisvergelijkingen van de chemische reacties van sucrose.

Hydrolyse-reactie

Sucrose kan hydrolyse ondergaan, waarbij het opsplitst in monosacchariden (glucose en fructose):

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6.

Oxidatiereacties

Disacchariden die hemi-acetal hydroxyl vasthouden, worden reducerend genoemd. Disacchariden zonder semi-acetaal hydroxyl worden niet-reducerend genoemd. Sucrose is geen aldehyde.

Een voorbeeld van de katalytische oxidatie van sucrose door atmosferische zuurstof:

C12H22O11 + 12 O2 → 12 CO2 + 11 H2O.

Kwalitatieve reactie met koperhydroxide

Hoe een laboratoriumexperiment uit te voeren:

  • laboratoriumapparatuur: reageerbuis, brander;
  • reagentia: waterige oplossing van sucrose, koper (II) hydroxide;
  • actie: giet de sucrose-oplossing in de reageerbuis, voeg koper (II) hydroxide toe, verwarm de reageerbuis over de brander:

C12H22O11 + 2 Cu (OH) 2 → helderblauwe kleur;

Opmerkingen: het blauwe neerslag veranderde niet van kleur, ondanks de toevoer van energie in de vorm van warmte;

Conclusie: sucrose heeft geen reducerende eigenschappen.

Het vinden van sucrose in de natuur

Het wordt meestal gewonnen uit suikerriet, bieten of maïs..

Andere commerciële (onbeduidende) bronnen zijn zoete sorghum en ahornsiroop.

Sucrose-productie

Sucrose wordt gewonnen uit de grondstoffen waarin het zit en vervolgens verfijnd en gekristalliseerd..

Het gebruik en de biologische rol van sucrose

Het wijdverspreide gebruik van sucrose is te wijten aan het vermogen om het te zoeten en de eigenschappen van functionele consistentie. Om deze reden is het belangrijk voor de structuur van bepaalde voedingsmiddelen, met name snoepgoed..

Het is ook een hulpcomponent bij het bewaren van voedsel, aangezien het een additief is dat veel wordt gebruikt bij de bereiding van zogenaamd ongezond voedsel.

In gekiemde plantenzaden worden opgeslagen vetten en eiwitten omgezet in sucrose voor transport tijdens de plantontwikkeling.

de functie van sucrose in het menselijk lichaam - het helpt de energie te produceren die nodig is voor het functioneren van verschillende organen.

Sucrose, eigenschappen, bereiding en gebruik

Sucrose is een disaccharide uit de groep van oligosacchariden, bestaande uit twee monosacchariden: α-glucose en β-fructose, met de formule C12H22O11.

Sucrose, formule, molecuul, structuur, stof

Fysieke eigenschappen van sucrose

Chemische eigenschappen van sucrose. Chemische reacties (vergelijkingen) van sucrose

Productie en productie van sucrose: van suikerriet, suikerbiet en suikeresdoorn

Sucrose, formule, molecuul, structuur, stof:

Sucrose is een disaccharide uit de groep van oligosacchariden, bestaande uit twee monosacchariden: α-glucose en β-fructose, met de formule C12H22O11.

In het dagelijks leven wordt sucrose suiker, rietsuiker of bietsuiker genoemd..

Oligosacchariden zijn koolhydraten die 2 tot 10 monosaccharideresten bevatten. Disacchariden zijn koolhydraten die bij verhitting met water in aanwezigheid van minerale zuren of onder invloed van enzymen hydrolyse ondergaan en afbreken in twee monosaccharidemoleculen.

Suiker is een veel voorkomend disaccharide en koolhydraat in de natuur..

Het wordt gevonden in veel fruit, fruit, bessen, in de stengels en bladeren van planten, in het sap van bomen.

Het sucrose-gehalte is vooral hoog in suikerbieten, suikerriet, sorghum, suikeresdoorn, kokospalm, dadelpalm, arenga en andere palmbomen die worden gebruikt voor de industriële productie van eetbare suiker.

Chemische formule van sucrose C12H22O11.

Andere disacchariden hebben een vergelijkbare algemene chemische formule: lactose, dat bestaat uit glucose- en galactoseresten, en maltose, dat bestaat uit glucose-residuen.

De structuur van het sucrose-molecuul, de structuurformule van sucrose:

Het sucrosemolecuul wordt gevormd uit twee monosaccharideresten - α-glucose en β-fructose, onderling verbonden door een zuurstofatoom en met elkaar verbonden door de interactie van hydroxylgroepen (twee semi-acetaalhydroxyls) - (1 → 2) -glycosidebindingen.

De systematische chemische naam van sucrose: (2R, 3R, 4S, 5S, 6R) -2 - [(2S, 3S, 4S, 5R) -3,4-dihydroxy-2,5-bis (hydroxymethyl) oxolan-2-yl] hydroxy-6- (hydroxymethyl) oxaan-3,4,5-triol.

Een andere chemische naam voor sucrose wordt ook gebruikt: α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside.

Qua uiterlijk is sucrose een witte kristallijne stof. Het smaakt zoeter dan glucose.

Sucrose is zeer goed oplosbaar in water. Lichtjes oplosbaar in ethanol en methanol. Onoplosbaar in diethylether.

Sucrose, die in de darmen komt, onder invloed van enzymen, hydrolyseert snel tot glucose en fructose, waarna het wordt opgenomen en in het bloed komt.

Het smeltpunt van sucrose is 160 ° C. Gesmolten sucrose stolt en vormt een amorfe transparante massa - karamel.

Als de gesmolten sucrose nog steeds wordt verwarmd, ontleedt sucrose bij een temperatuur van 186 ° C met een kleurverandering - van transparant naar bruin.

Sucrose is een bron van glucose en een belangrijke bron van koolhydraten voor het menselijk lichaam..

Fysieke eigenschappen van sucrose:

Parameternaam:Waarde:
Kleurwit, kleurloos
Geurzonder geur
Smaakzoet
Aggregatietoestand (bij 20 ° C en atmosferische druk 1 atm.)vaste kristallijne stof
Dichtheid (bij 20 ° C en atmosferische druk 1 atm.), G / cm31.587
Dichtheid (bij 20 ° C en atmosferische druk 1 atm.), Kg / m31587
Ontledingstemperatuur, ° C186
Smeltpunt, ° C160
Kookpunt, ° C-
Molaire massa sucrose, g / mol342.2965 ± 0,0144

De belangrijkste chemische reacties van sucrose zijn als volgt:

  1. 1. reactie van sucrose met water (hydrose van sucrose):

С12Н22О11 + Н2О → С6Н12O6 + С6Н12O6 (tо, kat = H2SO4, HCl).

Tijdens hydrolyse (bij verhitting in aanwezigheid van waterstofionen) breekt sucrose af in zijn monosacchariden als gevolg van de afbraak van glycosidische bindingen daartussen. Deze reactie is het omgekeerde van sucrosevorming uit monosacchariden..

Een vergelijkbare reactie vindt plaats in de darmen van levende organismen wanneer sucrose erin komt. In de darm wordt sucrose snel door enzymen gehydrolyseerd tot glucose en fructose..

  1. 2. hoogwaardige reactie op sucrose (reactie van sucrose met koperhydroxide):

2C12H22O11 + Cu (OH) 2 → Cu (C12H21O11) 2 + 2H2O, of

Er zijn verschillende hydroxylgroepen in het sucrose-molecuul. Om hun aanwezigheid te bevestigen, wordt een reactie gebruikt met metaalhydroxiden, bijvoorbeeld met koperhydroxide.

Hiervoor wordt koperhydroxide aan de sucrose-oplossing toegevoegd. Als gevolg hiervan wordt kopersuiker gevormd en wordt de oplossing helderblauw.

  1. 3. geeft geen reactie van een "zilveren spiegel":

Er is geen aldehydegroep in sucrose. Daarom geeft het bij verhitting met een ammoniakoplossing van zilveroxide niet de reactie van een "zilveren spiegel", omdat sucrose kan niet veranderen in een open vorm die een aldehydegroep bevat.

Bovendien vormt sucrose bij verhitting met koper (II) hydroxide geen rood koperoxide (I).

Kenmerkend voor lactose en maltose zijn de reactie van de "zilveren spiegel" en de reactie met koper (II) hydroxide met de vorming van rood koperoxide (I).

Daarom wordt sucrose ook wel een niet-reducerende disaccharide genoemd, omdat het vermindert Ag2O en Cu (OH) 2 niet.

Sucrose wordt gevonden in veel fruit, fruit, bessen, in de stengels en bladeren van planten, in het sap van bomen. Daarom wordt de productie van sucrose geassocieerd met de isolatie van de bronnen: suikerriet, suikerbieten, enz..

Sucrose verkrijgen uit suikerriet:

Suikerriet is wereldwijd het belangrijkste gewas voor de suikerproductie. Het is goed voor 65% van de wereldproductie van suiker.

Suikerriet wordt voor de bloei gesneden. De gesneden stelen worden fijngemaakt en gemalen.

Sap wordt uit de resulterende massa geperst, die tot 0,03% eiwitstoffen, 0,1% korrelvormige stoffen (zetmeel), 0,22% stikstofhoudend slijm, 0,29% zouten (meestal organische zuren), 18,36% bevat suiker, 81% water en een zeer kleine hoeveelheid aromatische stoffen, waardoor het rauwe sap een bijzondere geur krijgt.

Om het sap schoon te maken, wordt er vers gebluste kalk - Ca (OH) 2 aan toegevoegd en verwarmd. Sucrose reageert chemisch met calciumhydroxide, wat resulteert in de vorming van in water oplosbare calciumsuiker. Bovendien reageren andere stoffen in het sap ook met calciumhydroxide om slecht oplosbare en onoplosbare zouten te vormen, die neerslaan en filteren..

Vervolgens wordt kooldioxide - CO2 door de oplossing geleid om calciumsuiker te ontbinden en de overmaat calciumhydroxide te neutraliseren. Als gevolg hiervan wordt calciumcarbonaat gevormd - CaCO3, dat neerslaat. Het neergeslagen calciumcarbonaat wordt afgefiltreerd en de oplossing wordt verdampt in een vacuümapparaat om sucrosekristallen te verkrijgen.

In dit productiestadium bevat sucrose nog steeds onzuiverheden - melasse en heeft het een bruine kleur. Melasse geeft sucrose een uitgesproken natuurlijk aroma en smaak. Het resulterende product wordt bruine suiker of ongeraffineerde rietsuiker genoemd. Het (bruine suiker) is eetbaar.

Het kan worden gebruikt zoals het is, of verder worden schoongemaakt..

In het laatste productiestadium wordt sucrose verder gezuiverd en verkleurd. Het resultaat is een geraffineerde (geraffineerde) suiker met een witte kleur.

Suiker verkrijgen uit suikerbieten:

Suikerbiet is een tweejarige plant. In het eerste jaar worden wortelgewassen geoogst en verzonden voor verwerking.

In de verwerkingsfabriek worden de wortelgewassen gewassen en gehakt. De gemalen wortelgroenten worden in diffusers (grote ketels) met heet water bij een temperatuur van 75 ° C geplaatst. Heet water loog sucrose en andere componenten uit gemalen wortelgewassen. Het resultaat is een diffusiesap, dat vervolgens wordt gefilterd uit de daarin aanwezige pulpdeeltjes..

In de volgende stadia van de suikerproductie wordt het diffusiesap gezuiverd met calciumhydroxide en kooldioxide, gekookt, verdampt op vacuümapparaten, onderworpen aan extra zuivering, bleken en centrifugeren. Het resultaat is geraffineerde suiker.

Suiker van suikeresdoorn wordt verkregen in de oostelijke provincies van Canada.

In februari-maart wordt de esdoornstam geboord. Uit de gaten stroomt ahornsap, dat wordt verzameld. Het bevat tot 3% sucrose.

Het ahornsap wordt verdampt tot “ahornsiroop”. Vervolgens wordt "ahornsiroop" gereinigd met calciumhydroxide en kooldioxide, verdampt op vacuümapparaten, onderworpen aan extra reiniging en bleking, waardoor het eindproduct wordt verkregen - suiker.

Het gebruik van sucrose:

- als voedingsproduct, maar ook voor de bereiding van verschillende voedingsproducten (zoetwaren, dranken, sauzen, enz.)

- in de zoetwarenindustrie als conserveermiddel,

- gebruikt om kunstmatige honing te maken,

- in de chemische industrie voor de productie van ethanol, butanol, glycerol, citroenzuur, dextran, enz..,

- in de farmaceutische industrie voor de vervaardiging van verschillende medicijnen.

Opmerking: © Photo //www.pexels.com, //pixabay.com.

kaart van de site

(www.spb.aif.ru)

Sucrose

Sucrose is een organische verbinding die wordt gevormd door de residuen van twee monosacchariden: glucose en fructose. Het wordt aangetroffen in chlorofyldragende planten, suikerriet, bieten, maïs.

Laten we in meer detail bekijken wat het is.

Chemische eigenschappen

Sucrose wordt gevormd door een watermolecuul los te maken van glycosidische resten van eenvoudige sacchariden (onder invloed van enzymen).

De structuurformule van de verbinding is C12H22O11.

Het disaccharide is oplosbaar in ethanol, water, methanol, onoplosbaar in diethylether. Het verwarmen van de verbinding boven het smeltpunt (160 graden) leidt tot karamelisatie van de smelt (ontleding en kleuring). Interessant is dat de stof onder intense verlichting of koeling (met vloeibare lucht) fosforescerende eigenschappen vertoont.

Sucrose reageert niet met oplossingen van Benedict, Feling, Tollens en vertoont geen keton- en aldehyde-eigenschappen. Bij interactie met koperhydroxide “gedraagt” het koolhydraat zich echter als een meerwaardige alcohol en vormt het helderblauwe metaalsuikers. Deze reactie wordt gebruikt in de voedingsindustrie (suikerfabrieken) om "zoete" stoffen te isoleren en te zuiveren van onzuiverheden.

Wanneer een waterige oplossing van sucrose in een zure omgeving wordt verwarmd, in aanwezigheid van een invertase-enzym of sterke zuren, wordt de verbinding gehydrolyseerd. Het resultaat is een mengsel van glucose en fructose, inerte suiker genoemd. De hydrolyse van het disaccharide gaat gepaard met een verandering in het teken van rotatie van de oplossing: van positief naar negatief (inversie).

De resulterende vloeistof wordt gebruikt om voedselproducten te zoeten, kunstmatige honing te verkrijgen, de kristallisatie van koolhydraten te voorkomen, gekarameliseerde melasse te maken en meerwaardige alcoholen te produceren..

De belangrijkste isomeren van een organische verbinding met een vergelijkbare molecuulformule zijn maltose en lactose.

Het lichaam van zoogdieren, inclusief mensen, is niet aangepast voor de assimilatie van sucrose in zijn pure vorm. Daarom begint hydrolyse wanneer een stof de mondholte binnenkomt onder invloed van speekselamylase.

De belangrijkste verteringscyclus van sucrose vindt plaats in de dunne darm, waar, in aanwezigheid van het enzym sucrose, glucose en fructose vrijkomen. Hierna worden monosacchariden, met behulp van door insuline geactiveerde dragereiwitten (translocases), aan de cellen van het darmkanaal afgegeven door gefaciliteerde diffusie.

Daarnaast dringt glucose door actief transport in het slijmvlies van het orgaan (vanwege de concentratiegradiënt van natriumionen). Interessant is dat het mechanisme van afgifte aan de dunne darm afhangt van de concentratie van de stof in het lumen.

Met een aanzienlijke inhoud van de verbinding in het orgel, werkt het eerste 'transport'-schema en met een kleine inhoud de tweede.

Het belangrijkste monosaccharide van de darmen naar het bloed is glucose..

Na opname wordt de helft van de eenvoudige koolhydraten door de poortader naar de lever getransporteerd en de rest komt in de bloedbaan door de haarvaten van de darmvlokken, waar het vervolgens wordt geëxtraheerd door cellen van organen en weefsels.

Na penetratie wordt glucose afgebroken in zes kooldioxidemoleculen, waardoor een groot aantal energiemoleculen (ATP) vrijkomt. De resterende sacchariden worden in de darm geabsorbeerd door diffusie te vergemakkelijken.

Voordeel en dagelijkse behoefte

Het metabolisme van sucrose gaat gepaard met het vrijkomen van adenosinetrifosforzuur (ATP), dat de belangrijkste "leverancier" van energie aan het lichaam is. Het ondersteunt normale bloedcellen, normale werking van zenuwcellen en spiervezels..

Bovendien wordt het niet-opgeëiste deel van saccharide door het lichaam gebruikt om glycogeen-, vet- en eiwit-koolstofstructuren op te bouwen. Interessant is dat de geplande afbraak van het opgeslagen polysaccharide een stabiele glucoseconcentratie in het bloed oplevert.

Aangezien sucrose een "leeg" koolhydraat is, mag de dagelijkse dosis niet hoger zijn dan een tiende van de verbruikte kilocalorieën.

Om de gezondheid te behouden, raden voedingsdeskundigen aan om de inname van snoep te beperken tot de volgende veilige normen per dag:

  • voor baby's van 1 tot 3 jaar oud - 10-15 gram;
  • voor kinderen onder de 6 jaar - 15-25 gram;
  • voor volwassenen 30 - 40 gram per dag.

Onthoud dat "norm" niet alleen verwijst naar sucrose in zijn pure vorm, maar ook naar "verborgen" suiker in dranken, groenten, bessen, fruit, snoepgoed, gebak. Daarom is het voor kinderen onder de anderhalf jaar beter om een ​​product van de voeding uit te sluiten.

De energiewaarde van 5 gram sucrose (1 theelepel) is 20 kilocalorieën.

Tekenen van een gebrek aan verbinding in het lichaam:

  • depressieve toestand;
  • apathie;
  • prikkelbaarheid;
  • duizeligheid;
  • migraine;
  • snelle vermoeidheid;
  • verminderde cognitieve functie;
  • haaruitval;
  • nerveuze uitputting.

De behoefte aan disaccharide neemt toe met:

  • intense hersenactiviteit (door het verbruik van energie om de doorgang van een impuls langs de zenuwvezel axon - dendrite te behouden);
  • giftige belasting van het lichaam (sucrose heeft een barrièrefunctie en beschermt levercellen met gepaarde glucuronzuur en zwavelzuur).

Onthoud dat het verhogen van de dagelijkse sacharosetarief met uiterste voorzichtigheid belangrijk is, omdat overtollige stoffen in het lichaam beladen zijn met functionele aandoeningen van de alvleesklier, pathologieën van de cardiovasculaire organen en het optreden van cariës.

Sucrose schade

Tijdens de hydrolyse van sucrose worden, naast glucose en fructose, vrije radicalen gevormd die de werking van beschermende antilichamen blokkeren. Moleculaire ionen 'verlammen' het menselijke immuunsysteem, waardoor het lichaam kwetsbaar wordt voor de invasie van buitenlandse 'agenten'. Dit fenomeen ligt ten grondslag aan de hormonale onbalans en de ontwikkeling van functionele stoornissen..

Negatieve effecten van sucrose op het lichaam:

  • veroorzaakt een schending van het mineraalmetabolisme;
  • "Bombards" het insulaire apparaat van de alvleesklier, dat orgaanpathologieën veroorzaakt (diabetes, prediabetes, metabool syndroom);
  • vermindert de functionele activiteit van enzymen;
  • verdringt koper-, chroom- en B-vitamines uit het lichaam, waardoor het risico op het ontwikkelen van sclerose, trombose, hartaanval en pathologieën van bloedvaten toeneemt;
  • vermindert de weerstand tegen infecties;
  • verzuurt het lichaam en veroorzaakt het optreden van acidose;
  • verstoort de opname van calcium en magnesium in het spijsverteringskanaal;
  • verhoogt de zuurgraad van maagsap;
  • verhoogt het risico op colitis ulcerosa;
  • versterkt obesitas, de ontwikkeling van parasitaire plagen, het verschijnen van aambeien, longemfyseem;
  • verhoogt het niveau van adrenaline (bij kinderen);
  • veroorzaakt een verergering van maagzweren, 12 - twaalfvingerige darmzweren, chronische appendicitis, astma-aanvallen;
  • verhoogt het risico op ischemie van het hart, osteoporose;
  • versterkt het optreden van cariës, parodontitis;
  • veroorzaakt slaperigheid (bij kinderen);
  • verhoogt de systolische druk;
  • veroorzaakt hoofdpijn (door de vorming van urinezuurzouten);
  • “Vervuilt” het lichaam en veroorzaakt het optreden van voedselallergieën;
  • schendt de structuur van eiwitten en soms genetische structuren;
  • veroorzaakt toxicose bij zwangere vrouwen;
  • verandert het collageenmolecuul en versterkt het uiterlijk van vroeg grijs haar;
  • verergert de functionele toestand van de huid, haren, nagels.

Als de concentratie sucrose in het bloed hoger is dan het lichaam nodig heeft, wordt de overtollige glucose omgezet in glycogeen, dat wordt afgezet in de spieren en lever. In dit geval versterkt een overmaat aan materie in de organen de vorming van een "depot" en leidt het tot de omzetting van het polysaccharide in vetverbindingen.

Hoe de schade van sucrose te minimaliseren?

Aangezien sucrose de synthese van het hormoon van vreugde (serotonine) versterkt, leidt de inname van zoet voedsel tot de normalisatie van het psycho-emotionele evenwicht van een persoon.

In dit geval is het belangrijk om te weten hoe de schadelijke eigenschappen van het polysaccharide kunnen worden geneutraliseerd.

  1. Vervang witte suiker door natuurlijke zoetigheden (gedroogd fruit, honing), ahornsiroop, natuurlijke stevia.
  2. Sluit voedingsmiddelen met een hoog glucosegehalte uit van uw dagelijkse menu (taarten, snoep, taarten, koekjes, sappen, winkeldranken, witte chocolade).
  3. Zorg ervoor dat de gekochte producten geen witte suiker, zetmeelsiroop bevatten.
  4. Gebruik antioxidanten die vrije radicalen neutraliseren en collageenschade door complexe suikers voorkomen Natuurlijke antioxidanten zijn onder andere veenbessen, bramen, zuurkool, citrusvruchten en kruiden. Onder de vitamineremmers zijn er: bètacaroteen, tocoferol, calcium, L - ascorbinezuur, biflavanoïden.
  5. Eet twee amandelen na een zoete maaltijd (om de opname van sucrose in het bloed te verminderen).
  6. Drink dagelijks anderhalve liter schoon water.
  7. Spoel je mond na elke maaltijd.
  8. Ga sporten. Lichamelijke activiteit stimuleert het vrijkomen van het natuurlijke hormoon van vreugde, waardoor de stemming stijgt en het verlangen naar zoet voedsel afneemt.

Om de schadelijke effecten van witte suiker op het menselijk lichaam te minimaliseren, wordt aanbevolen om de voorkeur te geven aan zoetstoffen..

Deze stoffen zijn, afhankelijk van de herkomst, verdeeld in twee groepen:

  • natuurlijk (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erythritol);
  • kunstmatig (aspartaam, sacharine, acesulfaam-kalium, cyclamaat).

Bij het kiezen van zoetstoffen is het beter om de voorkeur te geven aan de eerste groep stoffen, omdat de voordelen van de tweede niet volledig worden begrepen. In dit geval is het belangrijk om te onthouden dat het misbruik van suikeralcoholen (xylitol, mannitol, sorbitol) beladen is met diarree.

Natuurlijke bronnen

Natuurlijke bronnen van "pure" sucrose zijn stengels van suikerriet, wortelgewassen van suikerbieten, kokospalmsap, Canadese esdoorn, berk.

Bovendien is de zaadkiem van sommige granen (maïs, suikersorghum, tarwe) rijk aan de verbinding. Bedenk welk voedsel een "zoete" polysaccharide bevat.

Tabel nr. 1 "Bronnen van sucrose"Productnaam sucrose per 100 gram voedselgrondstof, gram
Witte suiker (bieten)99,9
Bruine suiker (suikerriet, esdoorn)85
Lieve schat79.8
Peperkoekkoekjes, marmelade71 - 76
Dadels, appelpastille70
Pruimen, rozijnen (rozijnen)66
Persimmon65
Vijgen (gedroogd)64
Druiven (muscat, rozijnen)61
Mispel60,5
Irga60
Maïs (zoet, bevroren, wit)8.5
Mango (vers)7
Pistachenoten (rauw)6.8
Mandarijnen, clementines, ananas (zoete variëteiten)6
Abrikozen, cashewnoten (rauw)5.8
Groene erwten (vers)5
Nectarines, perziken, pruimen4.7
Meloen4,5
Wortel (vers)3,5
Grapefruit3,5
Bonen3.3
Feijoa3
Bananen, kurkuma (kruiden)2,3
Appels, peren (zoete variëteiten)2
Zwarte bes, aardbei1,2
Walnoten, uien (vers)1
Tomaten0.7
Kruisbessen, pompoen, aardappelen, kersen0,6
Framboos0,5
Kers0.3

Bovendien wordt sucrose in kleine hoeveelheden (minder dan 0,4 gram per 100 gram product) aangetroffen in alle chlorofylhoudende planten (kruiden, bessen, fruit, groenten).

Sucrose-productie

Om dit koolhydraat op industriële schaal te extraheren, worden fysieke en mechanische blootstellingsmethoden gebruikt..

Overweeg hoe bietensucrose (witte suiker) wordt gemaakt

  1. Geraffineerde suikerbieten worden vermalen in mechanische bietsnijders.
  2. Gehakte grondstoffen worden in diffusors geplaatst en vervolgens wordt er warm water doorheen geleid. Als resultaat wordt 90-95% sucrose uit bieten weggespoeld..
  3. De resulterende oplossing wordt behandeld met kalkmelk (om onzuiverheden neer te slaan). Tijdens de reactie van calciumhydroxide met organische zuren in de oplossing worden slecht oplosbare calciumzouten gevormd en bij interactie met sucrose, oplosbare calciumsuiker.
  4. Om calciumhydroxide te laten neerslaan, wordt kooldioxide door een "zoete" oplossing geleid.
  5. Daarna wordt het gefilterd en vervolgens verdampt in vacuüm - apparaat. Geïsoleerde suiker - rauw heeft een gele tint, omdat het kleurstoffen bevat.
  6. Om onzuiverheden te verwijderen, wordt sucrose opnieuw opgelost in water en wordt de oplossing vervolgens door actieve kool geleid.
  7. Het "pure" mengsel wordt opnieuw verdampt in vacuümapparaten. Het resultaat is verfijnde (witte) suiker.
  8. Het resulterende product wordt aan kristallisatie onderworpen door het centrifugeren of splitsen van compacte "suikerkoppen" in kleine stukjes.

Bruine oplossing (melasse), die overblijft na extractie van sucrose, wordt gebruikt om citroenzuur te produceren.

Toepassingsgebieden

  1. Voedselindustrie. Disaccharide wordt gebruikt als een onafhankelijk voedingsproduct (suiker), conserveermiddel (in hoge concentraties), een onderdeel van culinaire producten, alcoholische dranken, sauzen. Bovendien wordt kunstmatige honing verkregen uit sucrose..
  2. Biochemie.

Het polysaccharide wordt gebruikt als substraat bij de bereiding (fermentatie) van glycerol, ethanol, butanol, dextran, levulinezuur en citroenzuur. Farmacologie.

Sucrose (van suikerriet) wordt gebruikt bij de vervaardiging van poeders, medicijnen, siropen, ook voor pasgeborenen (om een ​​zoete smaak of conservering te geven).

Bovendien wordt sucrose in combinatie met vetzuren gebruikt als niet-ionogene wasmiddelen (stoffen die de oplosbaarheid in waterige media verbeteren) in de landbouw, cosmetologie en bij het maken van wasmiddelen.

Sucrose is een "zoet" koolhydraat dat tijdens fotosynthese in de vruchten, stengels en zaden van planten wordt gevormd..

Bij binnenkomst in het menselijk lichaam breekt disaccharide af in glucose en fructose, waardoor een grote hoeveelheid energie wordt vrijgemaakt.

Sucrose-leiders - suikerriet, Canadees ahornsap, suikerbieten.

In gematigde hoeveelheden (20 - 40 gram per dag) is de stof nuttig voor het menselijk lichaam, omdat het de hersenen activeert, cellen van energie voorziet, de lever beschermt tegen gifstoffen.

Het misbruik van sucrose, vooral in de kindertijd, leidt echter tot het optreden van functionele stoornissen, hormonaal falen, obesitas, cariës, parodontitis, prediabetische toestand, parasitaire plagen.

Daarom is het raadzaam om, voordat het product wordt ingenomen, inclusief de introductie van snoep in zuigelingenvoeding, te beoordelen wat de voordelen en nadelen zijn.

Om gezondheidsschade te minimaliseren, wordt witte suiker vervangen door stevia, ongeraffineerde suiker - rauw, honing, fructose (fruitsuiker), gedroogd fruit.

Sucrose verkrijgen uit suikeresdoorn:

Suiker van suikeresdoorn wordt verkregen in de oostelijke provincies van Canada.

In februari-maart wordt de esdoornstam geboord. Uit de gaten stroomt ahornsap, dat wordt verzameld. Het bevat tot 3% sucrose.

Het ahornsap wordt verdampt tot “ahornsiroop”. Vervolgens wordt "ahornsiroop" gereinigd met calciumhydroxide en kooldioxide, verdampt op vacuümapparaten, onderworpen aan extra reiniging en bleking, waardoor het eindproduct wordt verkregen - suiker.

- als voedingsproduct, maar ook voor de bereiding van verschillende voedingsproducten (zoetwaren, dranken, sauzen, enz.)

- in de zoetwarenindustrie als conserveermiddel,

- gebruikt om kunstmatige honing te maken,

- in de chemische industrie voor de productie van ethanol, butanol, glycerol, citroenzuur, dextran, enz..,

- in de farmaceutische industrie voor de vervaardiging van verschillende medicijnen.

Lees Meer Over Diabetes Risicofactoren